Archivo de diciembre, 2012

FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES 1.- MOLARIDAD Está dada por el número que indica el número de moles de soluto que habría en 1 litro de solución. $\mbox{Molaridad}=\dfrac{\mbox{\#Moles soluto}}{\mbox{\#Litros solución}}$ o: $C_{M}=\dfrac{n}{V}$ Ejemplo: Se disuelve 20 gramos de $NaCl$ en $110cm^{3}$ de solución. ¿Cuál es la concentración molar de la solución? ... Sigue leyendo "FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES"

FRACCIÓN MOLAR EN UNA SOLUCIÓN

FRACCIÓN MOLAR EN UNA SOLUCIÓN Es la proporción de moles de soluto o solvente que hay en una solución, o en otras palabras es el “tanto por uno” de soluto o solvente en la solución. $fm_{1}=\dfrac{n_{1}}{n_{T}}$ $fm_{1}=$ fracción molar del soluto o solvente (según) $n_{1}=$ número de moles de soluto o solvente (según) $n_{T}=$ número total ... Sigue leyendo "FRACCIÓN MOLAR EN UNA SOLUCIÓN"

EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g) DE COMPUESTOS

EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g) DE COMPUESTOS a.- De un ácido: $E_{q-g}A=\dfrac{M}{\#H^{+}}$ $\#H^{+}=$ número de hidrógenos iónicos que contiene la molécula de ácido. b.- De una base: $E_{q-g}B=\dfrac{M}{\#(OH)^{-}}$ $(OH)^{-}=$ número de grupos oxhidrilo iónico que contiene la molécula de la base. NOTA.- La equivalencia se manifiesta en una reacción y está dada por el ... Sigue leyendo "EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g) DE COMPUESTOS"

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN (FORMAS FÍSICAS)

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN (FORMAS FÍSICAS) 1.- EL PORCENTAJE POR PESO: $\% \mbox{de soluto}=\dfrac{\mbox{peso soluto}}{\mbox{peso solucion}}.100$ Ejemplo: Se disuelve $3$ gramos de sal en $12g$ de agua. ¿Cuál es la composición porcentual? $\% \mbox{de sal por peso}=\dfrac{3g}{3g+12g}.100=20\% $ 2.- GRADOS BAUME Es una forma de medir las concentraciones de las soluciones líquidas de acuerdo ... Sigue leyendo "FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN (FORMAS FÍSICAS)"

SOLUCIONES

SOLUCIONES SOLUCIÓN Mezcla homogénea de dos sustancias, en la que una es el “solvente” y la otra es el “soluto”. SOLVENTE Sustancia en la cual se disuelve otra sustancia (generalmente es el agua). SOLUTO Sustancia que se disuelve en el solvente. Solución ... Sigue leyendo "SOLUCIONES"

CONTRACCIÓN

CONTRACCIÓN En una reacción química, es la disminución que experimentan los volúmenes de las sustancias gaseosas que reaccionan. $N_{2}+3H_{3} \Longrightarrow 2NH_{3}$    (1) $1vol$    $3vol$               $2vol$            $C= \dfrac{s-v}{s}$ $C=$ contracción. $s=$ suma de volúmenes gaseosos reactantes. $v=$ suma de volúmenes gaseosos que resultan. Ejemplo: Para la ecuación (1): ... Sigue leyendo "CONTRACCIÓN"

LEYES PONDERALES

LEYES PONDERALES Son las que gobiernan las masas (o los pesos) de los cuerpos que reaccionan y de los cuerpos que resultan. Son 4: 1.- LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA o DE LAVOISIER “La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él”. 2.- ... Sigue leyendo "LEYES PONDERALES"

LEY DE LA COMBINACIÓN EQUIVALENTE DE LOS ELEMENTOS

LEY DE LA COMBINACIÓN EQUIVALENTE DE LOS ELEMENTOS “Los pesos de dos elementos que se combina, o son sus equivalentes los que se combina o son proporcionales a estos pesos equivalentes”. $\dfrac{W_{1}}{W_{2}}=\dfrac{Eq_{1}}{Eq_{2}}$ $W_{1}=$peso de un elemento que se combina con el peso $W2$ de otro elemento. $W_{2}$= peso del otro elemento que se combina con el peso de $W1$ ... Sigue leyendo "LEY DE LA COMBINACIÓN EQUIVALENTE DE LOS ELEMENTOS"

DETERMINACIÓN DE PESOS ATÓMICOS

DETERMINACIÓN DE PESOS ATÓMICOS 1.- Peso atómico aproximado: MÉTODO DEL M.C.D. o de CANIZZARO Se determina los pesos del elemento en el peso molecular de dos o más compuestos que contengan dicho elemento; el M.C.D. de estos pesos es el P.a. aproximado del elemento cuyo peso atómico se busca. 2.- Peso atómico exacto: MÉTODO EL ... Sigue leyendo "DETERMINACIÓN DE PESOS ATÓMICOS"

HUMEDAD RELATIVA

HUMEDAD RELATIVA Se denomina Humedad Relativa al porcentaje de vapor de agua que tiene un gas con respecto a su punto de saturación de vapor. Cuando el gas está totalmente saturado de vapor de agua la humedad relativa es $100\% $ $Hr=\dfrac{pv}{ps}.100$ o: $Hr=\dfrac{w_{1}}{w_{T}}.100$ $Hr=$ humedad relativa. $pv=$ presión parcial del ... Sigue leyendo "HUMEDAD RELATIVA"