ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES





P . V = n . R . T

P = presión de un gas en reposo
V = volumen que ocupa ese gas en reposo.
N = número de moles que contiene
R =constante general de los gases, cuyo valor depende de las unidades que se usan.
T = temperatura absoluta del gas.

Valores que se emplea para R, según las unidades que se usa en el problema;

R=0,082\dfrac{atm.L}{mol.K}

R=62,4\dfrac{mmHg.L}{mol.K}

R=10,7\dfrac{psia.ft^{3}}{mol-lib.R}

Ejemplo:

Calcular el peso de CO_{2} encerrado en un recipiente y que está a 800mmHg de presión, a 67ºC y ocupa un volumen de 84,96 litros.

Cálculo de la masa:

De:  P.V=n.R.T

\Longrightarrow P.V=\dfrac{m}{M}.\dfrac{R}{T}

\therefore    m=\dfrac{P.V.M}{R.T}

Adecuando los datos:

P=800mmHg

T=67^{\circ}C+273=340K

V=84,96L

M=44\dfrac{g}{mol}

R=62,4\dfrac{mmHg.L}{mol.K}

Sustituyendo en (I) los datos adecuados:

m=\dfrac{800.84,96.L.44g/mol}{62,4\dfrac{mmHg.L}{mol.K}.340K}=140g

Pero: w=m.g Luego:

w=140g.9,8\dfrac{m}{s^{2}}=1,37kg\dfrac{m}{s^{2}}

Por lo tanto: w=1,37N\mbox{ de }CO_{2}



  • como usan la r

  • ecuación universal de los gases

  • cuales son todas las formulas de los gases

  • novedades android

Comentarios:

Loading Facebook Comments ...
Deja tu comentario
Tu Comentario