FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES





1.- MOLARIDAD

Está dada por el número que indica el número de moles de soluto que habría en 1 litro de solución.

\mbox{Molaridad}=\dfrac{\mbox{\#Moles soluto}}{\mbox{\#Litros solución}}

o:

C_{M}=\dfrac{n}{V}

Ejemplo:

Se disuelve 20 gramos de NaCl en 110cm^{3} de solución. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?

Se sabe que:

C_{M}=\dfrac{n}{V}    (I)

Donde:

n=\dfrac{w}{M}=\dfrac{20g}{58,5g/mol}=0,341mol

V=110cm^{3}=0,110L

Sustituyendo en (I):

C_{M}=\dfrac{0,341mol}{0,110L}=3,1\dfrac{mol}{L}

\therefore         Concentración Molar =3,1M

2.- MOLARIDAD

Está dada por un número que indica el número de moles de soluto que habría en 1 kg de solvente.

\mbox{Molalidad}=\dfrac{\#\mbox{ Moles soluto}}{\#Kg\mbox{ solvente}}

o:

C_{M}=\dfrac{n}{W}

Ejemplo:

Se disuelve 20gde NaCL en 100g de agua. Calcular la concentración molal de la solución.

Donde:

n=\dfrac{w}{M}=\dfrac{20g}{58,5g/mol}=0,341mol

w=100g=0,100kg

Sustituyendo en la fórmula:

C_{m}=\dfrac{0,341mol}{0,100kg}=3,41\dfrac{mol}{kg}

\therefore        Concentración Molal =3,41m

3.- NORMALIDAD

Está dada por un número que indica el número de equivalentes gramo del soluto que habría en 1 litro de solución.

\mbox{Normalidad}=\dfrac{\#E_{q-g}\mbox{soluto}}{\#\mbox{lit solución}}

o:

C_{N}=\dfrac{\#E_{q-g}}{V}

Ejemplo:

Se disuelve 30 gramos de Ca(OH)_{2} en 120cm^{3} de solución. Calcular la concentración normal de la solución.

\#E_{q-g}=\dfrac{w}{E_{q-g}}=\dfrac{30g}{37g/e_{q-g}}=0,81e_{q-g}

V=120cm^{3}=0,120L

Sustituyendo en la fórmula:

\dfrac{0,81eq-g}{0,120L}=6,75\dfrac{eq-g}{L}

Concentración Normal =6,75N



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