MOLÉCULA-GRAMO o MOL





Es una porción de una sustancia donde hay 6,023 . 10^{23} moléculas, cuyo peso en gramos es  numéricamente igual a su peso molecular.

Ejemplo:

P.m.  H_{2}O = 18

Luego: 18 g H_{2}O se llama “molécula-gramo” o “mol” y en él hay 6,023 . 10^{23} moléculas de H_{2}O. El número de moles que hay en un peso cualquiera de sustancia se calcula así:

n =\dfrac{W}{M}

W = peso cualquiera de sustancia, en “g
M = peso molecular expresado en gramos, se llama mol.
n = número de moles

Ejemplo:

¿Cuántas moles de NaOH hay en 70 g?

Dato: P.m. de NaOH = 40
Luego: M_{NaOH} = 40 g/mol

\therefore n=\dfrac{70g}{40g/mol}=1.75 mol de NaOH



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