quimica

TIPOS DE SOLUCIONES

TIPOS DE SOLUCIONES SOLUCIÓN NEUTRA: $[H^{+}]=[OH^{-}]=1,0.10^{-7}i\acute{o}n-g/L$ SOLUCIÓN ÁCIDA: Cuando: $[H^{+}]>[OH^{-}]$ SOLUCIÓN BÁSICA: Cuando: $[H^{+}]<[OH^{-}]$ Sigue leyendo "TIPOS DE SOLUCIONES"

CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA (Kw)

CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA (Kw) El agua es el más débil de los ácidos y el más fuerte de las bases. Se ioniza asi: $H_{2}O\longrightarrow H^{+}+OH^{-}$ concentración de: $[H^{+}]=1,0.10^{-7}ion-g/L$ La concentración de: $[OH^{-}]=1,0.10^{-7}ion-g/L$ $\therefore$           $ Kw=1,0.10^{-14}ion-g/L$ Sigue leyendo "CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA (Kw)"

ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS Y BASES FUERTES Son aquellos ácidos o bases que al disolverse en agua se ionizan en un alto porcentaje. ÁCIDOS Y BASES DÉBILES Son aquellos ácidos o bases que al disolverse en agua se ionizan en un bajo porcentaje. Así, por ejemplo: $HCI$ (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte porque ... Sigue leyendo "ÁCIDOS Y BASES"

BASES

Son aquellas sustancias que al disolverse en agua se ionizan, uno de cuyos iones es el ión $(OH)^{-}$ llamado ixhidrilo, que colorea de azul violeta al papel tornasol.   Sigue leyendo "BASES"

ÁCIDOS

Son aquellas sustancias que al disolverse en agua se ionizan, uno de cuyos iones siempre es el ión $H^{+}$ o “protio”, el cual enrojece al papel tornasol. Sigue leyendo "ÁCIDOS"

LEY DE VAN´T HOFF Y LEY DE CHATELIER

LEY DE VAN´T HOFF Y LEY DE CHATELIER LEY DE VAN´T HOFF “Cuando se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, éste se desplaza en el sentido en que absorbe calor”. LEY DE CHATELIER Es más general que la de Van´t Hoff: “Los sistemas en equilibrio reaccionan tendiendo a reducir al mínimo el efecto de un cambio externo impuesto ... Sigue leyendo "LEY DE VAN´T HOFF Y LEY DE CHATELIER"

CONSTANTE DE EQUILIBRO DE PRESIÓN PARCIAL Kp

CONSTANTE DE EQUILIBRO DE PRESIÓN PARCIAL Kp En la mayor parte de sistemas gasesoso es convenientes expresar la concentración de los gases en términos de la presión parcial. Ejemplo:   $nA+mB\Rrightarrow sC+qD$ $Kp=\dfrac{[P_{C}]^{s}[P_{D}]^{q}}{[P_{A}]^{n}[P_{B}]^{m}}$ $P_{A}$, $P_{B}$, $P_{C}$, $P_{D}$, presiones parciales de los gases $A$, $B$, $C$, $D$. Sigue leyendo "CONSTANTE DE EQUILIBRO DE PRESIÓN PARCIAL Kp"

CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN Ki

CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN Ki Los ácidos disueltos en agua se ionizan en iones $H^{+}$ y radicales halogénicos $A_{-}$. La constante $Ki$ de ionización se calcula igual que $Kc$. Ejemplo: $H_{2}SO_{4}\Rrightarrow2H^{+}+SO_{4}^{=}$ $Ki=\dfrac{[H^{+}]^{2}[SO_{4}^{=}]}{[H_{2}SO_{4}]}$ Sigue leyendo "CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN Ki"

LEY DE GULBERG Y WAAGE O DE LA ACCIÓN DE LAS MASAS

LEY DE GULBERG Y WAAGE O DE LA ACCIÓN DE LAS MASAS “La velocidad de reacción es proporcional a la concentración de los reactantes”. Constante de concentración $Kc$: $Kc=\dfrac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$ $Kc =$ constante de equilibrio por concentración. $a, b, c, d,$ coeficientes de las sustancias $A, B, C, D.$ en una reacción química así: $aA + bB \Rrightarrow cC + dD$ Sigue leyendo "LEY DE GULBERG Y WAAGE O DE LA ACCIÓN DE LAS MASAS"

REACCIONES

REACCIONES REACCIONES REVERSIBLES Son aquellos en las que los productos originados pueden reaccionar entre sí, para regenerar los productos primitivos. REACCIONES IRREVERSIBLES Son aquellas en las que los productos originados no reaccionan entre sí para regenerar los primitivos. Sigue leyendo "REACCIONES"