DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES (MÉTODO GASOMÉTRICO)





Este método se usa para sustancias gaseosas, y si no lo es, previamente se transforma en gas.

Como la “mol” de cualquier sustancia, y el “peso molecular” son numéricamente iguales, lo que se determina es el peso de la mol y de ahí se infiere el P.m. Puede calcularse de las siguientes maneras:

a) Basado en la ecuación general de los gases:

M=\dfrac{m.R.T}{P.V}

b) Conociendo la densidad relativa del gas con respecto al aire (Dr):

P.m.=28,96.Dr

c) Conociendo la densidad del gas en C.N. (Dn):

M=22,4\dfrac{L}{Mol}.Dn

\pi.V=\dfrac{m}{M}.R.T

M=\dfrac{m.R.T}{\pi.V} (I)

M=masa de una mol de soluto, en “g/mol

M=masa de soluto disuelto, en “g”.

R=constante de los gases 0,082.

T=temperatura absoluta de la solución, en “K”.

\pi= presión en atmósfera, ejercido por la columna de altura “h”, en “atm”.

V = volumen de la solución en litros.

Ejemplo:

Se disuelve 3 gramos de una sustancia en 150cm^{3} de una solución, se deposita en un tubo de prueba de base semipermeable y se introduce dentro de otro recipiente mayor que contiene el disolvente; después de unos minutos el nivel de la solución, en el tubo, sube 2cm. Si la temperatura del sistema es 27^{\circ}Cy la densidad de la solución al final 2,1g/cm^{3}, calcular el P.m. del soluto.

Adecuando los datos:

m=3g

R=0,082\dfrac{Atm.L}{mol.K}

T=27^{\circ}+173=300K

\pi .H.\delta=2cm.2,1\dfrac{g}{cm^{3}}=4,2\dfrac{g}{cm^{2}}==4,2.10^{-3}\dfrac{kg}{cm^{2}}

\pi =4,2.10^{-3}\dfrac{1}{1,033}atm=4,066atm

V=150cm3=0,150L

Sustituyendo en la fórmula (I):

M=\dfrac{3g.0,082\dfrac{Atm.L}{mol.Kg}.300^{\circ}K}{4,006atm.0,150atm}=121\dfrac{g}{mol}

\therefore       P.m.=121



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