LEYES DE DALTÓN





1.- “En una mezcla de gases que ocupa un volumen, la presión total es igual a la suma de las  presiones parciales”.

P_{T}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+\ldots

2.- “En una mezcla de gases, las presiones parciales son directamente proporcionales al número de moles o número de moléculas”.

\dfrac{P_{T}}{n_{T}}=\dfrac{P_{1}}{n_{1}}+\dfrac{P_{2}}{n_{2}}+\dfrac{P_{3}}{n_{3}}+\ldots

P_{T}= presión total de la mezcla 

p= presiones parciales

n_{T}= total de moles de la mezcla

n= moles de cada gas en la mezcla

Ejemplo:

Se mezcla 3 moles de O_{2} y 2 moles de CO_{2}. La presión total es de 1000mm de Hg. Calcular la presión parcial de cada gas.

\dfrac{P_{T}}{n_{T}}=\dfrac{P_{1}}{n_{1}}

de donde:

P_{1}=n_{1}\dfrac{P_{T}}{n_{T}}

Sustituyendo los datos:

Para el O_{2}:

pO_{2}=3mol\dfrac{1000mm}{5mol}=600mmHg

Para el CO_{2}:

pCO2=2mol\dfrac{1000mm}{5mol}=400mmHg



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