gases

CONTRACCIÓN

CONTRACCIÓN En una reacción química, es la disminución que experimentan los volúmenes de las sustancias gaseosas que reaccionan. $N_{2}+3H_{3} \Longrightarrow 2NH_{3}$    (1) $1vol$    $3vol$               $2vol$            $C= \dfrac{s-v}{s}$ $C=$ contracción. $s=$ suma de volúmenes gaseosos reactantes. $v=$ suma de volúmenes gaseosos que resultan. Ejemplo: Para la ecuación (1): ... Sigue leyendo "CONTRACCIÓN"

GAS HÚMEDO

GAS HÚMEDO Es aquel gas que está mezclado con algún vapor (de agua, de gasolina, de éter, de alcohol, etc.). Para calcular la presión del gas húmedo, se aplica la Ley de Daltón: $P_{H}=P_{v}+P_{g}$ Por consiguiente: $P_{g}=P_{H}-P_{v}$ Donde: $P_{g}=$ presión del gas (seco). $P_{H}=$ presión total del gas húmedo. $P_{v}=$ ... Sigue leyendo "GAS HÚMEDO"

PESO MOLECULAR DE UNA MEZCLA DE GASES

PESO MOLECULAR DE UNA MEZCLA DE GASES Para calcular en $Pm$, se calcula el peso promedio de una mol de mezcla, ya que numéricamente el $Pm$, y la mol de un gas son iguales. $M_{m}=fm_{1}.M_{1}+fm_{2}.M_{2}+\ldots$ $M_{m}=$peso promedio de una mol de la mezcla. $fm_{1},fm_{2}=$fracción molar de cada gas. $M_{1},M_{2}=$valor de la mol de cada gas. ... Sigue leyendo "PESO MOLECULAR DE UNA MEZCLA DE GASES"

FRACCIÓN MOLAR

FRACCIÓN MOLAR Es la relación entre las moles de uno de los gases que hay en la mezcla y el total de moles de la mezcla de gases. $fm_{1}=\dfrac{n_{1}}{n_{T}}$ $fm_{1}=$fracción molar. $n_{1}=$número de moles de uno de los gases en la mezcla. $n_{T}=$número total de las moles que hay en la mezcla. Sigue leyendo "FRACCIÓN MOLAR"

LEY DE AMAGAT

LEY DE AMAGAT “Cuando se mezcla gases distintos, todos a la misma presión y a la misma temperatura, manteniendo esa misma presión y temperatura al ser mezclados, el volumen de la mezcla es igual a la suma de los volúmenes parciales”. $V_{T}=v_{1}+v_{2}+v_{3}+\ldots$ Sigue leyendo "LEY DE AMAGAT"

LEYES DE DALTÓN

LEYES DE DALTÓN 1.- “En una mezcla de gases que ocupa un volumen, la presión total es igual a la suma de las  presiones parciales”. $P_{T}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+\ldots$ 2.- “En una mezcla de gases, las presiones parciales son directamente proporcionales al número de moles o número de moléculas”. $\dfrac{P_{T}}{n_{T}}=\dfrac{P_{1}}{n_{1}}+\dfrac{P_{2}}{n_{2}}+\dfrac{P_{3}}{n_{3}}+\ldots$ $P_{T}=$ presión total de la mezcla  ... Sigue leyendo "LEYES DE DALTÓN"

ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES

ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES $P . V = n . R . T$ $P =$ presión de un gas en reposo $V =$ volumen que ocupa ese gas en reposo. $N =$ número de moles que contiene $R =$constante general de los gases, cuyo valor depende de las unidades que ... Sigue leyendo "ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES"

LEY DE DIFUSIÓN o LEY DE GRAHAM

“La velocidad de difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares o de sus densidades”. Sigue leyendo "LEY DE DIFUSIÓN o LEY DE GRAHAM"

DENSIDAD DE UN GAS

La densidad de un gas es variable y depende de las condiciones, es decir depende de la temperatura que tiene y del volumen que está ocupando, en todo caso, la densidad es: $\delta =\dfrac{W}{V}$ Unidades SI: $\dfrac{N}{m^{3}}$ Pero que está sometida a una variación que depende de la presión y temperatura, según ... Sigue leyendo "DENSIDAD DE UN GAS"

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

“A temperatura constante, los volúmenes de un gas varía en forma inversamente proporcionales a las presiones absolutas”. El proceso se llama “isotérmico”. $P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$ Sigue leyendo "LEY DE BOYLE Y MARIOTTE"