liquidos

DILUCIÓN Y AUMENTO DE LA CONCENTRACIÓN

DILUCIÓN Y AUMENTO DE LA CONCENTRACIÓN Cuando a una solución se añade solvente la solución se diluye, es decir baja la concentración. Cuando de alguna manera se le extrae solvente; es decir, se le disminuye el solvente, la solución se concentra, sube su concentración. En todo caso, se cumple la siguiente propiedad: $C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}$ $C_{1}=$ concentración de la solución ... Sigue leyendo "DILUCIÓN Y AUMENTO DE LA CONCENTRACIÓN"

FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES 1.- MOLARIDAD Está dada por el número que indica el número de moles de soluto que habría en 1 litro de solución. $\mbox{Molaridad}=\dfrac{\mbox{\#Moles soluto}}{\mbox{\#Litros solución}}$ o: $C_{M}=\dfrac{n}{V}$ Ejemplo: Se disuelve 20 gramos de $NaCl$ en $110cm^{3}$ de solución. ¿Cuál es la concentración molar de la solución? ... Sigue leyendo "FORMAS QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES"

FRACCIÓN MOLAR EN UNA SOLUCIÓN

FRACCIÓN MOLAR EN UNA SOLUCIÓN Es la proporción de moles de soluto o solvente que hay en una solución, o en otras palabras es el “tanto por uno” de soluto o solvente en la solución. $fm_{1}=\dfrac{n_{1}}{n_{T}}$ $fm_{1}=$ fracción molar del soluto o solvente (según) $n_{1}=$ número de moles de soluto o solvente (según) $n_{T}=$ número total ... Sigue leyendo "FRACCIÓN MOLAR EN UNA SOLUCIÓN"

EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g) DE COMPUESTOS

EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g) DE COMPUESTOS a.- De un ácido: $E_{q-g}A=\dfrac{M}{\#H^{+}}$ $\#H^{+}=$ número de hidrógenos iónicos que contiene la molécula de ácido. b.- De una base: $E_{q-g}B=\dfrac{M}{\#(OH)^{-}}$ $(OH)^{-}=$ número de grupos oxhidrilo iónico que contiene la molécula de la base. NOTA.- La equivalencia se manifiesta en una reacción y está dada por el ... Sigue leyendo "EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g) DE COMPUESTOS"

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN (FORMAS FÍSICAS)

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN (FORMAS FÍSICAS) 1.- EL PORCENTAJE POR PESO: $\% \mbox{de soluto}=\dfrac{\mbox{peso soluto}}{\mbox{peso solucion}}.100$ Ejemplo: Se disuelve $3$ gramos de sal en $12g$ de agua. ¿Cuál es la composición porcentual? $\% \mbox{de sal por peso}=\dfrac{3g}{3g+12g}.100=20\% $ 2.- GRADOS BAUME Es una forma de medir las concentraciones de las soluciones líquidas de acuerdo ... Sigue leyendo "FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN (FORMAS FÍSICAS)"

SOLUCIONES

SOLUCIONES SOLUCIÓN Mezcla homogénea de dos sustancias, en la que una es el “solvente” y la otra es el “soluto”. SOLVENTE Sustancia en la cual se disuelve otra sustancia (generalmente es el agua). SOLUTO Sustancia que se disuelve en el solvente. Solución ... Sigue leyendo "SOLUCIONES"